Akademik

ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ
ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ

       
энергия связ. системы к.-л. ч-ц (напр., атома как системы из ядра и эл-нов), равная работе, к-рую необходимо затратить, чтобы разделить эту систему на составляющие её ч-цы и удалить их друг от друга на такое расстояние, на к-ром их вз-ствием можно пренебречь. Э. с. определяется вз-ствием ч-ц и явл. отрицат. величиной, т. к. при образовании связ. системы энергия выделяется. Абс. величина Э. с. характеризует прочность связи и устойчивость системы. Напр., для ат. ядра Э. с. определяется сильным взаимодействием нуклонов в ядре и, согласно соотношению Эйнштейна, пропорц. дефекту масс Dm:D?=Dmc2. Для наиб. устойчивых ядер Э. с. составляет ок. 8•106 эВ/нуклон (удельная Э. с.). Эта энергия может выделиться при слиянии лёгких ядер в более тяжёлое ядро (см. ТЕРМОЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ), a также при спонтанном делении тяжёлых ядер, объясняемом уменьшением уд. Э. с. с ростом ат. номера (см. РАДИОАКТИВНОСТЬ). Э. с. эл-нов в атоме или молекуле определяется электромагнитными взаимодействиями и для каждого эл-на пропорц. ионизац. потенциалу; напр., для атома Н в осн. состоянии она равна 13,6 эВ. Этим же вз-ствием обусловлена Э. с. атомов в молекуле и кристалле (см. МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ). Э. с., обусловленная гравитационным взаимодействием, обычно мала и имеет значение лишь для нек-рых косм. объектов (см. ЧЁРНАЯ ДЫРА).

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия. . 1983.

ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ

- минимальная энергия, необходимая для разделения системы на составляющие её части; определяется взаимодействием между частицами, входящими в систему. Для устойчивых систем Э. с. характеризует прочность системы: чем больше Э. с., тем прочнее система.

Э. с. электрона в атомах и ионах определяется его взаимодействием с ядром и электронами атомного остатка (атомного остова). Э. с. электронов внеш. атомных оболочек систем, находящихся в основном состоянии, совпадает с энергией ионизации, адля избыточного электрона от-рицат. ионов характеризует сродство к электрону. Э. с. электронов внутр. оболочек растёт по мере приближения оболочки к ядру, что связано с влиянием не скомпенсированного др. электронами атомной системы кулонов-ского поля ядра. Напр., Э. с. электронов разных оболочек нейтрального атома Mg, имеющего электронную конфигурацию 1s22s22p63s2, составляют (в эВ): 7,65 (3s -оболочка), 54(2p), 92 (2s) и 1308(1s).

В случае молекул Э. с. определяется взаимодействием частиц, входящих в молекулу,- электронов, ядер, атомов, ионов, молекулярных ионов и т. д. Энергия химической связи составляет обычно порядка сотен кДж/моль.

Для ат. ядер Э. с. определяется сильным взаимодействием нуклонов в ядре. Для ядер с массовым числом А>20 Э. с. нуклонов составляет ок. 8 МэВ/нукл (см. Дефект массы). Э. с. может выделиться при слиянии лёгких ядер в более тяжёлое ядро (см. Термоядерные реакции).

В. П. Шевелько.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.


.