(Del lat. atomus < gr. atomos < a, privativo + temno, cortar, dividir.)
► sustantivo masculino
1 QUÍMICA, FÍSICA Partícula constituyente de un cuerpo simple que está formado por un núcleo compuesto de protones y neutrones, y rodeado de electrones en distintas órbitas.
2 FÍSICA Partícula de materia muy pequeña.
3 Cualquier cosa muy pequeña.
SINÓNIMO brizna
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átomo (del lat. «atŏmus», del gr. «átomos»)
1 m. Partícula de un cuerpo simple, la más pequeña que conserva las cualidades íntegras de él.
2 (inf.) Se emplea en frases negativas para designar una porción muy pequeña de algo: ‘No tiene un átomo de inteligencia’. ⇒ *Insignificante.
⃞ Catálogo
Corteza, *núcleo atómico. ➢ Aceptor, antipartícula, antiprotón, electrón, ión, kaón, mesón, negatrón, neutrino, neutrón, partícula, positrón, protón. ➢ Nucleido. ➢ Actividad, afinidad, cohesión. ➢ Desintegración, escisión, radiactividad, reacción en cadena, enlace. ➢ Órbita. ➢ Espín [o spin]. ➢ Octeto. ➢ Masa atómica, número atómico, peso atómico, valencia. ➢ Isótopo. ➢ Acelerador de partículas, ciclotrón, pila atómica, reactor, sincrociclotrón, sincrotrón. ➢ Subatómico. ➢ *Electrónica. *Materia. *Molécula. *Radiación.
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átomo. (Del lat. atŏmum, y este del gr. ἄτομον). m. Fís. y Quím. Cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y se consideró indivisible. Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, y de electrones orbitales, en número característico para cada elemento químico. || 2. Partícula material de pequeñez extremada. || 3. Cosa muy pequeña. || \átomo gramo. m. Gramos de un elemento, en número igual a su peso atómico. || en un \átomo. expr. coloq. En la cosa más mínima o pequeña.
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Átomo (Del latín atomum, y éste del griego ατομον, indivisible) es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El concepto de átomo fue ya propuesto por filósofos griegos como Demócrito y los Epicúreos. Sin embargo fue olvidado hasta que el químico inglés John Dalton revisó la idea en su teoría atómica. En el siglo XIX, gracias a los trabajos de Avogadro, se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas. La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.* * *
► masculino FILOSOFÍA Partícula elemental indivisible que produce por composición todos los fenómenos, ideada por Demócrito para salvar la contradicción con el Ser, por definición eterno, inmutable e inmóvil. Según Demócrito, lo único que hay son átomos y vacío. Tienen tamaño y forma; algunos son más «rugosos» y otros más «lisos», lo que explica las distintas clases de materias, las varias texturas y las posibilidades de combinación y enlace.
► QUÍMICA La parte más pequeña de un elemento que puede intervenir en una reacción química. Consta de una parte central cargada positivamente: el núcleo, rodeado de una o varias partículas de carga negativa, los electrones. Casi toda la masa del átomo está contenida en el núcleo, el cual está compuesto de dos tipos de partículas diferentes, de masa casi idéntica: el protón, con carga positiva, y el neutrón, que no tiene carga. La masa del electrón es 1/1836 de la del protón y sus cargas son iguales aunque de signo distinto. El número de electrones de un átomo eléctricamente neutro es igual al número de protones. El comportamiento químico de un átomo está determinado por su número de electrones. El descubrimiento de los electrones demostró que el átomo no era indivisible puesto que los electrones constituían uno de sus componentes. Según la mecánica cuántica de Planck, los electrones únicamente emiten radiaciones discontinuas cuando saltan de su órbita o pasan de una situación estacionaria a otra. En 1920 el átomo se consideraba constituido por un núcleo que contenía toda la materia, compuesto por un número de protones igual al de los electrones que gravitaban a su alrededor. En 1915, Einstein había dado a conocer matemáticamente la equivalencia de la materia y la energía, y en consecuencia la posibilidad de que una pudiese transformarse en la otra. Actualmente el átomo, siguiendo el modelo de Bohr, se considera constituido por un núcleo, en el centro, compuesto de protones y neutrones, denominados nucleones, unidos entre ellos por un sistema de mesones, y alrededor de este núcleo los electrones que envuelven en una atmósfera de electricidad negativa la carga positiva central. Cada átomo se identifica por el número de protones.
► átomo gramo Peso de un elemento que es igual a su peso atómico expresado en gramos.
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La unidad más pequeña en la que puede dividirse la materia y aún conservar las propiedades características de un elemento.
La palabra deriva del griego atomos ("indivisible), y en efecto, hasta principios del s. XX se creyó que el átomo era indivisible; sin embargo, con el descubrimiento de los electrones y el núcleo, se descartó dicha convicción. Ahora se sabe que un átomo tiene un núcleo cargado positivamente que aporta más del 99,9% de la masa del átomo, pero sólo alrededor de 10-14 (menos de una billonésima) de su volumen. El núcleo se compone de protones cargados positivamente y de neutrones eléctricamente neutros, cada uno con una masa unas 2.000 veces mayor que la del electrón. La mayor parte del volumen de un átomo consiste en una nube de electrones que tiene una masa muy pequeña y una carga negativa. La nube de electrones está ligada al núcleo por la atracción de cargas opuestas. En un átomo neutro, los protones del núcleo están equilibrados por los electrones. Un átomo que ha adquirido o perdido electrones queda cargado negativa o positivamente y se llama ion.
Enciclopedia Universal. 2012.