Akademik

► locución QUÍMICA Cierta relación entre la masa de los átomos de un elemento.

Razón entre la masa promedio de los átomos de un elemento químico y 112 de la masa de un átomo del isótopo carbono-12.

El estándar original de peso atómico, establecido en el s. XIX, fue el hidrógeno, con valor 1. Aproximadamente desde 1900 hasta 1961, el estándar de referencia fue el oxígeno, con valor 16, y la unidad de masa atómica se definió como 116 de la masa de un átomo de oxígeno. Sin embargo, el oxígeno contiene pequeñas cantidades de dos isótopos más pesados que el más abundante, por lo que 16 es en realidad un promedio ponderado de las masas de los tres isótopos del oxígeno. Por lo tanto, el estándar fue cambiado por uno basado en el carbono-12. La nueva escala requirió sólo cambios mínimos en los valores que habían sido utilizados como pesos atómicos químicos.