Akademik

Для водородной связи необходимо наличие двух полярных ковалентных связей, в образовании одной из которых участвует атом водорода, а другой - электроотрицательный атом (кислород, азот, галоген). Как правило, водородная связь возникает между молекулами - это одно из самых распространенных межмолекулярных взаимодействий, хотя известны и многие примеры внутримолекулярных водородных связей (например, в белках). Водородная связь считается ключевым взаимодействием в супрамолекулярной химии. Она определяет структуру белков, двойной спирали ДНК (рис. 1), воды и льда (рис. 2), супрамолекулярных ансамблей, полимеров, оказывает влияние на свойства многих растворов.

Энергия меняется в широких пределах - от 5 до 100 кДж/моль, однако обычно водородная связь намного слабее ковалентных связей (рис. 3). В зависимости от энергии, водородная связь имеет различный характер - от чисто электростатического (слабые связи) до преимущественно ковалентного (сильные связи).

• Еремин Вадим Владимирович, д.ф.-м.н.

1. Стид Дж.В., Этвуд Дж.Л. Супрамолекулярная химия. Т. 1 - М.: Академкнига, 2007 - гл. 1.7.4.