Akademik

Ван-дер-ваальсово взаимодействие имеет характер притяжения и возникает между любыми молекулами, как полярными, так и неполярными. В зависимости от полярности молекул, его подразделяют на три типа:
1) ориентационное (диполь-дипольное) – между полярными молекулами;
2) индукционное – между полярной и неполярной молекулами (постоянный диполь – наведенный диполь);
3) дисперсионное – между неполярными молекулами (наведенный диполь – наведенный диполь).

В литературных источниках понятие "ван-дер-ваальсово взаимодействие" трактуют по-разному. Иногда широко - им называют все межмолекулярные силы, кроме водородных связей; иногда - совсем узко, относя к нему только дисперсионное взаимодействие [1]. Больше распространено широкое понимание.

Ван-дер-ваальсово взаимодействие имеет место не только между молекулами, но и между наночастицами, например углеродными нанотрубками.

Ван-дер-ваальсово взаимодействие - слабое, его энергия составляет от 1 до 30 кДж/моль. Оно быстро убывает с расстоянием. Энергия взаимодействия тем сильнее, чем больше: а) полярность молекулы, то есть значение ее дипольного момента; б) поляризуемость, то есть способность молекулы образовать наведенный дипольный момент. Она также зависит от взаимной ориентации молекул - это означает, что ван-дер-ваальсово взаимодействие анизотропно.

Несмотря на слабость этого взаимодействия, оно обеспечивает устойчивость молекулярных кристаллов, клатратов, супрамолекулярных комплексов, связь молекул c поверхностями (адсорбцию) и играет важную роль в процессах синтеза и самосборки молекулярных наноструктур [2].

• Еремин Вадим Владимирович, д.ф.-м.н.

1. Стид Дж.В., Этвуд Дж.Л. Супрамолекулярная химия. - Т.1.В 2 т. - М.: Академкнига, 2007 - глава 1.7.7.
2. Dai L.Intelligent Macromolecules for Smart Devices: from Materials Synthesis to Device Applications.-London:Springer-Verlag,2004